Tính chất vật lý của Amonia

Amoniac có công thức phân tử là NH₃. Phân tử lượng NH₃ là 17,0306g/mol.

Ở điều kiện thường, NH₃ khan là một chất khí không màu, nhẹ bằng nửa không khí (tỷ trọng so với không khí bằng 0,596 ở O^oC), có mùi sốc đặc trưng.

Amoniac khan tạo “khói” trong không khí ẩm. Amoniac hòa tan mạnh trong nước tạo thành dung dịch nước của NH₃ (hay còn gọi là amoni hyđroxit do trong dung dịch nước của amoniac có tạo thành NH₄OH). Ở O^oC, NH₃ có độ hòa tan cực đại là 89,9g trong 100 ml nước. Dung dịch nước của NH₃  (còn có tên là “ nước đái quỷ”) khá bền nhưng bị loại gần hết NH₃ khi đun tới sôi.

Nồng độ của amoni hyđroxit có thể được xác định bằng tỷ trọng kế hoặc Bomé kế.

Ở áp suất khí quyển, NH₃ hóa lỏng tại -33,34^oC (239,81^oK), có trọng lượng riêng 682 g/lit tại 4^oC, hóa rắn tại -77,73^oC (195,92^oK), vì vậy ở nhiệt độ thường người ta phải lưu trữ NH₃ lỏng dưới áp suất cao (khoảng trên 10 atm tại 25,7^oC).

Do NH₃ lỏng có entalpy (nhiệt bay hơi) ∆H thay đổi lớn (23,35kJ/mol) nên chất này được dùng làm môi chất làm lạnh.

NH₃ lỏng là một dung môi hòa tan tốt nhiều chất và là một trong những dung môi ion hóa không nước quan trong nhất. Nó có thể hòa tan các kim loại kiềm, kiềm thổ và một số kim loại đất hiếm để tạo ra các dung dịch kim loại (có màu), dẫn điện và có chứa các electron solvat hóa.

Dưới đây là bảng tóm tắt một số tính chất đặc trưng của NH₃

Điểm sôi (ở áp suất khí quyển)	-33,34°C
Tỷ trọng (so với không khí ở OoC)	0,596
Độ hòa tan trong nước g/100g H2O	89,9 (OoC) 60 (ở 15°C) 7,4 (100°C)
Độ tan của NH3 khí trong 1 lit nước	700 lít (20°C)
Giới hạn nổ với không khí	15-28% (thể tích)

Độ tan của một số muối vô cơ trong NH₃ lỏng:

	Độ tan (g muối/ 100 g NH3 lỏng)
Amoni axetat	253.2
Amoni nitrat	389.6
Liti nitrat	243.7
Natri nitrat	97.6
Kali nitrat	10.4
Natri florua	0.35
Natri clorua	3.0
Natri brorua	138.0
Natri iodua	161.9
Natri tioxyanat	205.5

NH₃ lỏng là một dung môi ion hóa nhưng yếu hơn nước. Nó có thể hòa tan và phân li nhiều hợp chất có liên kết ion điển hình như các muối nitrat, nitrit, xyanua, v.v ...của kim loại kiềm và amoni. Trong NH₃ lỏng, các muối amoni tan đều có tính axit. So với trong môi trường nước, thế oxyhóa khử của nhiều hệ trong NH₃ lỏng đều chuyển sang dương hơn.

	E° (V, amoniac lỏng)	E° (V, nước)
Li+ + e− ⇌ Li	−2.24	−3.04
K+ + e− ⇌ K	−1.98	−2.93
Na+ + e− ⇌ Na	−1.85	−2.71
Zn2+ + 2e− ⇌ Zn	−0.53	−0.76
NH4+ + e− ⇌ ½ H2 + NH3	0.00	–
Cu2+ + 2e− ⇌ Cu	+0.43	+0.34
Ag+ + e− ⇌ Ag	+0.83	+0.80